Titikbeku dari larutan NaCl 0,1 molal jika diketahui nilai Kf air = 1,86 °C/m adalah membeku pada suhu-0,372 °C. Penyelesaian Soal : Diketahui : [NaCl] = 0,1 m Kf air = 1,86 °C/m. Ditanya : Titik beku larutan (Tf) ? Jawab : LANGKAH PERTAMA (I) Tentukan terlebih dahulu nilai faktor Van't Hoff (i) berdasarkan reaksi ionisasi : Ternyatalarutan membeku pada suhu -1,86 °C/m. Bila Kb = 1,86 Titik didih larutan sukrosa 1 m dalam air adalah 100,52 o Kenikan titik didih larutan NaCl 0,15 m pada tekanan yang sama adalah . 0,25 o C; 0,52 o C; 0 Kelarutan CaCl 2 dalam air pada 0 °C sekitar 5,4 molal. Jika Kf = 1,86 °C/m, maka penurunan titik beku larutan CaCl Jika9 gram senyawa ini dilarutkan dalam 25 gram air ( Kf = 1,86 oC /molal ) dam membeku pada suhu - 3,72 oC maka rumus molekulnya adalah . A C3H6O2 B C3H6O3 C C4H10O2 D C5H10O5 Titik beku dari larutan NaCl 0,1 m Jika Kf air = 1,86 adalah . A - 0, 186 0C B - 0, 272 0C C - 0, 372 0C D - 0, 486 0C E - 0, 586 0C. DeskripsiSingkat. soal dan pembahasan sifat koligatif larutan. 2. suatu larutan terdiri atas 12 gram zat X (nonelektrolit) didalam 20 gram air. jika larutan ini membeku pada -5'C dan penurunan titik beku molal air 1,86'C, zat X tersebut mempunyai massa rumus relatif 3. larutan 3 gram glukosa (Mr glukosa = 180) dalam 250 ml air isotonik NaCl0,1 m CH 3 COOH 0,1 m C 6 H 12 O 6 (glukosa) 0,1 m BaCl 2 0,1 m Larutan KCl 4,2 m mendidih pada suhu 103 , 7 5 ∘ C . Jika K b air = 0 , 5 2 ∘ C m − 1 , tentukan derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut. 857. 5.0. Jawaban terverifikasi. Perhatikan gambar berikut! A -5,208oC B. -4,208oC C. -3,208oC D. 4,208oC E. 5,208oC 43. tekanan osmosis larutan NaCl 0,1 M pada suhu 27oC adalah 4,8 atm. Maka persentase derajat ionisasi larutan tersebut adalah Suatu larutan elektrolit biner, 0,5 molal membeku pada suhu -1,55oC. jika nilai Kf = 1,86oC/molal, derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah 1 Jika tekanan osmotik dari 500 ml larutan fruktosa, C 6 H 12 O 6 pada suhu 32°C sebesar 2 atm, massa fruktosa yang terlarut sebanyak . 7,2 gram; 9,0 gram; 14,4 gram; 18,0 gram; 45,0 gram; 2. Penambahan 5,4 g suatu zat nonelektrolit ke dalam 300 g air ternyata menurunkan titik beku sebesar 0,24°C. Jika Kf air = 1,86 °C/molal, maka Mr zat gvKvJv.

larutan nacl 0 4 molal membeku pada